环氧粉末防腐钢管-单层环氧粉末防腐钢管-金淋管道(商家)

要了解环氧粉末防腐钢管电化学腐蚀的过程，首先要了解腐蚀电池的组成和工作原理。铜一锌腐蚀电池（见图1-2）是一个简单的腐蚀原电池。把大小相等的zn片和cu片同时置于稀---溶液中，外壁环氧粉末防腐钢管，并用导线通过毫安表将二者连接起来。当合上开关时，毫安表上指针立即偏转，表明有电流通过。以锌为阳极，铜为阴极构成腐蚀原电池。可以发现锌片不断溶解，但是表面没有气泡析出，表阳极明锌阳极失去电子，电子流向铜阴极；铜片溶解，但是表面有大量气泡析出，内壁环氧粉末防腐钢管，说明锌失去的电子与铜表面上溶液中的氢离子结合，形成氢原子，并聚合成氢气逸出。在腐蚀学里，定电位较低的电极（氧化反应发生的地方）为阳极，电位较高的电极（还原反应发生的地方）为阴极。因此，原电池将发生如下反应：产生电子的反应叫氧化反应，消耗电子的反应叫还原反应，因此上述总的反应又称之氧化还原反应。腐蚀原电池实质上是一个短路电池，即电子回路短接，电流不对外做有用功，且只能导致金属材料的破坏。一个腐蚀电池必须包括阳极、阴极、电解质溶液和外电路四个部分，缺不可。由这四个部分组成的腐蚀电池工作的三个---环节如下：

（1）阳极过程。金属进行阳极溶解，以金属离子或水化离子形式转入溶液，同时将等量的电子留在金属上。

（2）阴极过程。从阳极通过外电路流过来的电子被来自电解质溶液且吸附于阴极表面能够接受电子的物质，即氧化性物质所吸收。

（3）电流的流动。电流的流动在金属中是依靠电子从阳极经导线流向阴极，在电解质溶液中则是依靠离子迁移。上述腐蚀原电池是为了便于理解腐蚀电池的组成和工作原理而人为设计的，外电路是人为连接的导线。在实际工作环境中，腐蚀电池的外电路通常就是被腐蚀金属的基体。这种差别并不会改变腐蚀电池发生的过程。如果将锌片和铜片互相直接接触后浸人无氧稀---溶液。

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